CONCEITUAÇÃO E IMPORTÂNCIA
O que é corrosão ?
CORROSÃO É A REVERSÃO DO PROCESSO DE PRODUÇÃO DO METAL.
A CORROSÃO PODE SER DEFINIDA COMO UM PROCESSO DE ÓXIDO-REDUÇÃO, PROVOCADO PELA DIFERENÇA DE POTENCIA ELETROQUIMICO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS.
CORROSÃO É A DETERIORAÇÃO DAS PROPRIEDADES ÚTEIS DE UM MATERIAL CAUSADO PELA AÇÃO QUÍMICA OU ELETROQUÍMICA DO MEIO AO QUAL ESTÁ EXPOSTO ALIADA OU NÃO A ESFORÇOS MECÂNICOS.
“CORROSÃO PODE SER DEFINIDA COMO UMA INTERAÇÃO FÍSICO QUÍMICA (USUALMENTE DE NATUREZA ELETROQUÍMICA) ENTRE UM METAL E SEU MEIO QUE RESULTA EM ALTERAÇÕES NAS PROPRIEDADES DO METAL E QUE PODEM LEVAR AO PREJUÍZO DA FUNÇÃO DO METAL, AMBIENTE OU SISTEMA DO QUAL ELES FAZEM PARTE”
Alguns Mecanismos de Corrosão pode se dar por:
–Mecanismo eletroquímico
–Mecanismo Químico
Mecanismo eletroquímico
Uma reação de oxi-redução eletroquímica é caracterizada por:
–Eletrólito: água, solventes orgânicos, sais fundidos
–Uma região anódica, onde ocorre a reação de oxidação (corrosão)
–Uma região catódica, onde ocorre a reação de redução
–Presença de uma corrente elétrica caracterizada pela condução iônica no eletrólito, condução eletrônica no metal e transferência de cargas através de reações eletroquímicas na interface metal/eletrólito.
Mecanismo Químico
Neste caso há reação direta com o meio corrosivo, sendo os casos mais comuns a reação com o oxigênio (OXIDAÇÃO SECA), a dissolução e a formação de compostos.
A corrosão química pode ser por:
–Dissolução simples - exemplo: dissolução do Cobre em HNO3
–Dissolução preferencial - exemplo: dissolução preferencial de fases ou planos atômicos
–Formação de ligas e compostos (óxidos, íons, etc.), na qual se dá geralmente por difusão atômica
A dissolução geralmente envolve solventes. Exemplo: a gasolina dissolve mangueira de borracha.
–Moléculas e íons pequenos se dissolvem mais facilmente. Exemplo: sais são bastante solúveis
–A solubilidade ocorre mais facilmente quando o soluto e o solvente tem estruturas semelhantes. Exemplo: Materiais orgânicos e solventes orgânicos (plástico + acetona)
–A presença de dois solutos pode produzir maior solubilidade que um só. Exemplo: CaCO3 é insolúvel em água, mas é solúvel em água mais CO2 formando ácido carbônico.
A velocidade de dissolução aumenta com a temperatura
A oxidação ao ar seco não se constitui corrosão eletroquímica porque não há eletrólito (solução aquosa para permitir o movimento dos íons).
Reação genérica da oxidação seca:
METAL + OXIGÊNIO ---> ÓXIDO DO METAL
Geralmente, o óxido do metal forma uma camada passivadora que constitui uma barreira para que a oxidação continue (barreira para a entrada de O2).
Essa camada passivadora é fina e aderente.
A oxidação só se processa por difusão do oxigênio
A concentração do material e o Ph são alguns fatores que influenciam no processo de corrosão.
A passivação é conceituado por um processo de indução, ou seja, a corrosão no material tem que ser induzida, vejamos o diagrama abaixo ilustrando.
Classificação da corrosão: Morfologia e Mecanismos
Quanto à morfologia
-Uniforme
-Localizada
-Seletiva
-Intergranular ou transgranular
Quanto ao mecanismo
*Galvânica
*Célula oclusa
*Corrosão-erosão
*Corrosão sob tensão
*Corrosão-fadiga
* Ataque pelo hidrogênio
*Corrosão induzida por microoganismos
CORROSÃO LOCALIZADA
•Pode ser:
-Por placas
-Alveolar
-Pites
Em síntese: O alveolar tem a largura mais que o pite e o pite é mais fundo que o alveolar.
Relacionados a corrosão sob tensão ou galvânica.
No caso desta ocorre devido a formação de microcélulas de corrosão nos grãos do metal, que se originam devido:
–Presença de precipitados de segunda fase nos contornos de grão
–Segregações nos contornos de grão
–Enriquecimento / empobrecimento na zona adjacente aos contornos
.
-Uma das formas mais perigosas de corrosão, pois a ruptura do equipamento não pode ser prevista com antecipação.
-Microtrincas ramificadas, intergranulares ou transgranulares que avançam sem deixar produtos de corrosão
-Ocorre em tensões compatíveis com as de projeto
Processo que dependa basicamente da transferência de energia cinética entre a partícula e o substrato
*Contribuem para o processo corrosivo:
–A velocidade e massa da partícula
–Tenacidade do substrato
–Dureza, continuidade e aderência do produto de corrosão
–Facilidade e velocidade de formação do óxido
–Ângulo de impacto
*Abrasão é o caso limite onde o ângulo de impacto é zero.
CORROSÃO-FADIGA
-Pode estar associado a fadiga mecânica e a térmica.
-Neste processo, a corrosão atua aumentando a região de fratura, que seria menor, ao longo do tempo, se sofresse apenas a deformação plástica.
-Este aumento na cinética de trincamento é devido à dissolução anódica da ponta da trinca, ocasionada pela corrosão, aliada ao fácil trincamento do produto de corrosão que invariavelmente fratura a tensões e amplitudes menores do que aquelas necessárias ao trincamento do metal não corroído.
No caso da fadiga térmica, onde normalmente existem temperaturas elevadas, a componente oxidação pode ser muito significativa, devido a sua alta cinética que gera grande quantidade de óxidos a cada ciclo de fadiga.
-Este óxido, que normalmente é friável, é rompido a cada ciclo de tração. Isto propicia a contínua exposição da região de fratura ao contato direto com a atmosfera oxidante
-Os danos são maiores do que a soma isolada dos mesmo.
Enfim...
Nem todos os tipos de corrosão foram mencionados por conter muitos termos técnicos e assuntos químicos aprofundados, lembrando que, os citados, alguns foram apenas resumo pelo mesmo motivo.
De qualquer forma, tornou-se um material riquíssimo onde dá pra tirar um bom proveito.
Paz e Bem a Todos.
Material retirado da Pós - Graduação em Engenharia de Construção Naval <- Clique aqui !
